Параграф 17 вправа 4 гдз 10 клас хімія Савчин 2018
Параграф 17 вправа 4
Умова:
Порівняйте хімічні властивості сульфатної та етанової кислот, використовуючи конкретні приклади.
Відповідь:
Хімічні властивості етанової кислоти:
1) дія на індикатори: етанова кислота змінює забарвлення індикаторів.
Це означає, що кислота є електролітом і дисоціює в розчині на йони.
СН3СООН ⇄ СН3СОО- + Н+
2) Взаємодія з металами:
а) до Гідрогену в ряду активності металів:
2СН3СООН + Mg →
→ (СН3СОО)2Мg + Н2 ↑
б) після Гідрогену в ряду активності металів не взаємодіє.
3) Взаємодія з лучами:
СН3СООН + NaОН →
→ СН3СООNa + Н2О.
4) Взаємодія з солями слабших та більше летких кислот:
2СН3СООН + Nа2СО3 →
→ 2СН3СООNа + СО2 ↑ + Н2О
Хімічні властивості сульфатної кислоти:
1) дія на індикатори: сульфатна кислота змінює забарвлення індикаторів лакмусу та метилового оранжевого на червоний, а отже дисоціює на йони.
Н2SО4 ⇄ НSО4- + Н+
+
НSО4- ⇄ Н+ + SО42-
Н2SО4 ⇄ 2Н+ + SО42-
2) Взаємодія з металами:
а) до Гідрогену в ряду активності металів:
Н2SО4р + Fе → FеSО4 + Н2 ↑
2Н2SО4к + Fе → FеSО4 + SО2 + 2Н2О
б) після Гідрогену в ряду активності металів:
Н2SО4р + Cu
2Н2SО4к + Cu → CuSО4 + SО2 + 2Н2О
3) Взаємодія з лучами:
Н2SО4 + 2NаОН → Nа2SО4 + 2Н2О
4) Взаємодіє з солями слабших та більше летких кислот:
Н2SО4 + Nа2СО3 → Nа2SО4 + СО2 ↑ + Н2О
Відповідь:
Хімічні властивості етанової кислоти:
1) дія на індикатори: етанова кислота змінює забарвлення індикаторів.
Це означає, що кислота є електролітом і дисоціює в розчині на йони.
СН3СООН ⇄ СН3СОО- + Н+
2) Взаємодія з металами:
а) до Гідрогену в ряду активності металів:
2СН3СООН + Mg →
→ (СН3СОО)2Мg + Н2 ↑
б) після Гідрогену в ряду активності металів не взаємодіє.
3) Взаємодія з лучами:
СН3СООН + NaОН →
→ СН3СООNa + Н2О.
4) Взаємодія з солями слабших та більше летких кислот:
2СН3СООН + Nа2СО3 →
→ 2СН3СООNа + СО2 ↑ + Н2О
Хімічні властивості сульфатної кислоти:
1) дія на індикатори: сульфатна кислота змінює забарвлення індикаторів лакмусу та метилового оранжевого на червоний, а отже дисоціює на йони.
Н2SО4 ⇄ НSО4- + Н+
+
НSО4- ⇄ Н+ + SО42-
Н2SО4 ⇄ 2Н+ + SО42-
2) Взаємодія з металами:
а) до Гідрогену в ряду активності металів:
Н2SО4р + Fе → FеSО4 + Н2 ↑
2Н2SО4к + Fе → FеSО4 + SО2 + 2Н2О
б) після Гідрогену в ряду активності металів:
Н2SО4р + Cu
2Н2SО4к + Cu → CuSО4 + SО2 + 2Н2О
3) Взаємодія з лучами:
Н2SО4 + 2NаОН → Nа2SО4 + 2Н2О
4) Взаємодіє з солями слабших та більше летких кислот:
Н2SО4 + Nа2СО3 → Nа2SО4 + СО2 ↑ + Н2О