Параграф 2 вправа 7 гдз 11 клас хімія Савчин 2019

Параграф 2 вправа 7

Умова:

Охарактеризуйте основний та збуджений стани атома на прикладі атомів Сульфуру та Хлору, поясніть валентні стани та ступені окиснення цих елементів у сполуках.



Відповідь:

а) Сульфур основний стан: \begin{equation} _{16}^{32}\textrm{S} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4} \end{equation} n = 3


До завершення заповнення 3р-підрівня не вистачає двох електронів, тому валентність 2, а ступінь окислення -2 (минус два); збуджений стан А: \begin{equation} _{16}^{32}\textrm{S} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}3d^{1} \end{equation} n = 3


На останньому енергетичному рівні чотири неспарених електрони.
Тому валентність 4, а ступінь окислення: +4; збуджений стан Б: \begin{equation} _{16}^{32}\textrm{S} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2} \end{equation} n = 3


На зовнішньому енергетичному рівні шість неспарених електронів.
Тому валентність 6, а ступінь окисленні: +6.
б) Хлор основний стан: \begin{equation} _{17}^{}\textrm{Cl} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5} \end{equation} n = 3


Хлор буде одновалентим (один неспарений електрон).
Спупінь окислення: -1 у сполуках з елементів, що мають маншу електронегативність та +1 у сполуках з елементами, що мають більшу електронегативність (0, F); збуджений стан А: \begin{equation} _{17}^{}\textrm{Cl} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}3d^{1} \end{equation} n = 3


Три неспарених електрони.
Валентність: 3.
Ступінь окисленні: +3; збуджений стан Б: \begin{equation} _{17}^{}\textrm{Cl} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}3d^{2} \end{equation} n = 3


П'ять неспарених електронів.
Валентність: 5.
Ступінь окислення: +5; збуджений стан В: \begin{equation} _{17}^{}\textrm{Cl} 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{3} \end{equation} n = 3


Сім неспарених електронів.
Валентність: 7.
Ступінь окислення: +7.