Параграф 24 вправа 7 гдз 11 клас хімія Савчин 2019

Параграф 24 вправа 7

Умова:

Цинк масою 19,5 г вступив у взаємодію з концентрованою сульфатною кислотою масою 44 г, упродовж якої Сульфур відновився до ступеня окиснення -2. Обчисліть маси та кількості речовин цинк сульфату та води й об'єм утвореного газу (н. у.). Назвіть газ.

Відповідь:

4Zn + 5Н₂SО_4к. → 4ZnSО₄ + Н₂S ↑ + 4Н₂О
М(Zn) = 65 г/моль
М(Н₂SО₄) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)\begin{equation}n(Zn)=\frac{19,5}{65}=0,3(моль)\end{equation}\begin{equation}n(H_{2}SO_{4})=\frac{44}{98}\approx 0,45(моль)\end{equation}За рівнянням реакції:
n(Zn) : n(Н₂SО₄) = 4 : 5 = 1 : 1,25
За умовою задачі:
n(Zn) : n(Н₂SО₄) = 0,3 : 0,45 = 1 : 1,5
Значить:
Zn - недостаток
Н₂SО₄ - надлишок
0,3 моль 
4Zn + 5Н₂SО_4к. →
4 моль
       х моль    у моль       х' моль
→ 4ZnSО₄ + Н₂S ↑ + 4Н₂О
      4 моль   1 моль       4 моль
n(ZnSО₄) = n(Н₂О) =\begin{equation}=\frac{0,3\cdot 4}{4}=0,3(моль)\end{equation}\begin{equation}n(H_{2}S)=\frac{0,3\cdot 1}{4}=\end{equation} \begin{equation} =0,075(моль) \end{equation} М(Н₂О) = 1 • 2 + 16 = 18 (г/моль)
М(ZnSО₄) = 65 + 32 + 16 • 4 = 161 (г/моль)
m(Н₂О) = 0,3 • 18 = 5,4 (г)
m(ZnSО₄) = 0,3 • 161 = 48,3 (г)
V(Н₂S) = 0,075 • 22,4 = 1,68 (л)
Відповідь:
Н₂S - гідроген сульфід;
n(Н₂О) = n(ZnSО₄) = 0,3 моль;
m(ZnSО₄) = 48,3 г;
m(Н₂О) = 5,4 г;
V(Н₂S) = 1,68 л