Параграф 40 практична робота 2 варіант 1 гдз хімія Савчин 2019
Варіант 1
✔ Завдання 1
Проведіть дослідження, за допомогою якого можна розпізнати розчини солей Калію: калій хлорид, калій карбонат, калій сульфат, калій орто-фосфат. Складіть рівняння реакцій, укажіть ознаки їхнього перебігу.
Калій хлорид можна розпізнати при додаванні розчину аргентум нітрату. Випадає осад білого кольору. Щоб не перепутати з калій сульфатом, треба розчин розділити на дві порції і до другої порції додати розчин барій злориду. В пробірці з калій хлоридом не спостерігатемиться змін, а в пробірці з калій сульфатом випаде осад білого кольору. Калій ортофосфат розпізнають дією аргентум нітрату, випадає осад жовтого кольору. Калій карбонат розпізнається дією розчину хлоридної кислоти, буде виділяться газ.
KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
K2SО4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2KCl
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↓ + H2O
✔ Завдання 2
Дослідіть взаємодію між запропонованими речовинами: а) натрій гідроксидом і сульфатною кислотою; б) натрій сульфітом і хлоридною кислотою; в) ферум(ІІ) хлоридом і калій гідроксидом. Складіть рівняння реакцій, укажіть умови їхнього перебігу.
а) Треба розчин натрій гідроксиду забарвити фенолфталеїном, а потім додати розчин сульфатної кислоти. Розчин знебарвлюється.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
б) При додаванні хлоридної кислоти до розчину натрій сульфіду виділяється газ з запахом протухших яєць. Для прискорення реакції розчин треба підігріти.
t°
Na2S + 2HCl → H2S ↑ + 2NaCl
в) Утвориться білувато-зелений осад, який згодом стане бурого кольору.
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓
✔ Відповідь (гдз) завдання 3 до практичної роботи 2 параграфу 40 підручника хімія за 11 клас
Здійсніть експериментально перетворення за схемами:
а) Сu → СuО → СиСl2 → AgCl;
б) СаСO3 → Са(НСO3)2 → СаСO3 → Ca(NO3)2.
Опишіть ваші спостереження, зробіть висновки про взаємозв'язки між речовинами.
а) При нагрівання міді утворюється оксид у вигляді порошку чорного кольору.
t°
2Cu + O2 → 2CuO
Якщо до порошку купрум оксиду додати розчин хлоридної кислоти, то утворюється розчин зеленого кольору, який при додаванні вода стає блакитного забарвлення.
t°
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
При додаванні розчину аргентум нітрату до купрум (ІІ) хлориду випадає осад білого кольору.
CuCl2 + AgNO3 → AgCl ↓ + Cu(NO3)2
б) Треба пробірку з порошком кальцій карбонату закрити корком з газовідвідною трубкою, яку опускають в розчин вапнякового молока, і нагріти.
t°
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
При нагріванні гідрогенкарбонати перетворюються в карбонати.
t°
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
На кальцій карбонат діють нітратною кислотою і отримують калій нітрат.
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O
Висновок: За допомогою перних реакцій можна із одних речовин отримати інші.
✔ Завдання 1
Проведіть дослідження, за допомогою якого можна розпізнати розчини солей Калію: калій хлорид, калій карбонат, калій сульфат, калій орто-фосфат. Складіть рівняння реакцій, укажіть ознаки їхнього перебігу.
Калій хлорид можна розпізнати при додаванні розчину аргентум нітрату. Випадає осад білого кольору. Щоб не перепутати з калій сульфатом, треба розчин розділити на дві порції і до другої порції додати розчин барій злориду. В пробірці з калій хлоридом не спостерігатемиться змін, а в пробірці з калій сульфатом випаде осад білого кольору. Калій ортофосфат розпізнають дією аргентум нітрату, випадає осад жовтого кольору. Калій карбонат розпізнається дією розчину хлоридної кислоти, буде виділяться газ.
KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
K2SО4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2KCl
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 ↓ + H2O
✔ Завдання 2
Дослідіть взаємодію між запропонованими речовинами: а) натрій гідроксидом і сульфатною кислотою; б) натрій сульфітом і хлоридною кислотою; в) ферум(ІІ) хлоридом і калій гідроксидом. Складіть рівняння реакцій, укажіть умови їхнього перебігу.
а) Треба розчин натрій гідроксиду забарвити фенолфталеїном, а потім додати розчин сульфатної кислоти. Розчин знебарвлюється.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
б) При додаванні хлоридної кислоти до розчину натрій сульфіду виділяється газ з запахом протухших яєць. Для прискорення реакції розчин треба підігріти.
t°
Na2S + 2HCl → H2S ↑ + 2NaCl
в) Утвориться білувато-зелений осад, який згодом стане бурого кольору.
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓
✔ Відповідь (гдз) завдання 3 до практичної роботи 2 параграфу 40 підручника хімія за 11 клас
Здійсніть експериментально перетворення за схемами:
а) Сu → СuО → СиСl2 → AgCl;
б) СаСO3 → Са(НСO3)2 → СаСO3 → Ca(NO3)2.
Опишіть ваші спостереження, зробіть висновки про взаємозв'язки між речовинами.
а) При нагрівання міді утворюється оксид у вигляді порошку чорного кольору.
t°
2Cu + O2 → 2CuO
Якщо до порошку купрум оксиду додати розчин хлоридної кислоти, то утворюється розчин зеленого кольору, який при додаванні вода стає блакитного забарвлення.
t°
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
При додаванні розчину аргентум нітрату до купрум (ІІ) хлориду випадає осад білого кольору.
CuCl2 + AgNO3 → AgCl ↓ + Cu(NO3)2
б) Треба пробірку з порошком кальцій карбонату закрити корком з газовідвідною трубкою, яку опускають в розчин вапнякового молока, і нагріти.
t°
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
При нагріванні гідрогенкарбонати перетворюються в карбонати.
t°
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
На кальцій карбонат діють нітратною кислотою і отримують калій нітрат.
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O
Висновок: За допомогою перних реакцій можна із одних речовин отримати інші.