Параграф 40 практична робота 2 варіант 2 гдз хімія Савчин 2019
Варіант 2
✔ Завдання 1 Проведіть дослідження, за допомогою якого можна розпізнати розчини хлоридів: барій хлорид, ферум(ІІ) хлорид, ферум(ІІІ) хлорид, амоній хлорид. Складіть рівняння реакцій, укажіть ознаки їхнього перебігу.
BaCl2 - додають розчин натрій сульфату. Випадає осад біого кольору.
BaCl2 + NaSO4 → BaSO4 + 2NaCl
FeCl2 - додають розчин натрій гідроксиду. Випадає осад білувато-зеленого кольору, який згодом буріє.
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3 - додають розчин натрій гідроксиду. Випадає осад бурого кольору.
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
MN4Cl - додають розчин натрій гідроксиду. Виділяється газ з характерним різким запахом амонуаку.
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↓ + H2O
✔ Завдання 2 Дослідіть взаємодію між запропонованими речовинами: а) калій гідроксидом та ортофосфатною кислотою; б) калій карбонатом і нітратною кислотою: в) цинк хлоридом і калій гідроксидом. Складіть рівняння реакцій, укажіть умови їхнього перебігу.
а) Треба розчин калій гідроксиду забарвити фенолфталеїном. При додаванні розчину ортофосфатної кислоти - розчин знебарвлюється.
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
б) До розчину калій карбонату додають нітратну кислоту. Утворюється піна унаслідок виділення газу.
K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 ↑ + H2O
в) Якщо до розчину цинк хлориду додати розчин калій гідроксиду, то випадає білий аморфний осад цинк гідроксиду.
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 ↓ + 2KCl ✔ Відповідь (гдз) завдання 3 до практичної роботи 2 параграфу 40 підручника хімія за 11 клас Здійсніть експериментально перетворення за схемами:
a) MgCО3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSО4;
б) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSО4.
Опишіть ваші спостереження, зробіть висновки про взаємозв'язки між речовинами.
а) Спочатку на MgСО3 діють хлоридною кислотою.
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O
При взаємодії магній хлориду з калій гідроксидом утворюється осад магній гідроксиду, який при нагрівання дає реакцію розкладу:
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
t°
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Як основний оксид MgO взаємодіє з сульфатною кислотою
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
б) До цинку додають хлоридну кислоту. Реакція відбувається з виділенням газу на тепла
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
На цинк хлорид діють лугом. Випадає білий аморфний осад цинк гідроксиду, який при нагріванні розкладається на оксид
t°
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
t°
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Цинк оксид взаємодіє з сульфатною кислотою
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Висновок: За допомогою певних реакцій можна з однієї речовини отримати інші.
✔ Завдання 1 Проведіть дослідження, за допомогою якого можна розпізнати розчини хлоридів: барій хлорид, ферум(ІІ) хлорид, ферум(ІІІ) хлорид, амоній хлорид. Складіть рівняння реакцій, укажіть ознаки їхнього перебігу.
BaCl2 - додають розчин натрій сульфату. Випадає осад біого кольору.
BaCl2 + NaSO4 → BaSO4 + 2NaCl
FeCl2 - додають розчин натрій гідроксиду. Випадає осад білувато-зеленого кольору, який згодом буріє.
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3 - додають розчин натрій гідроксиду. Випадає осад бурого кольору.
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
MN4Cl - додають розчин натрій гідроксиду. Виділяється газ з характерним різким запахом амонуаку.
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↓ + H2O
✔ Завдання 2 Дослідіть взаємодію між запропонованими речовинами: а) калій гідроксидом та ортофосфатною кислотою; б) калій карбонатом і нітратною кислотою: в) цинк хлоридом і калій гідроксидом. Складіть рівняння реакцій, укажіть умови їхнього перебігу.
а) Треба розчин калій гідроксиду забарвити фенолфталеїном. При додаванні розчину ортофосфатної кислоти - розчин знебарвлюється.
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
б) До розчину калій карбонату додають нітратну кислоту. Утворюється піна унаслідок виділення газу.
K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 ↑ + H2O
в) Якщо до розчину цинк хлориду додати розчин калій гідроксиду, то випадає білий аморфний осад цинк гідроксиду.
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 ↓ + 2KCl ✔ Відповідь (гдз) завдання 3 до практичної роботи 2 параграфу 40 підручника хімія за 11 клас Здійсніть експериментально перетворення за схемами:
a) MgCО3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSО4;
б) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnSО4.
Опишіть ваші спостереження, зробіть висновки про взаємозв'язки між речовинами.
а) Спочатку на MgСО3 діють хлоридною кислотою.
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O
При взаємодії магній хлориду з калій гідроксидом утворюється осад магній гідроксиду, який при нагрівання дає реакцію розкладу:
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
t°
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Як основний оксид MgO взаємодіє з сульфатною кислотою
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
б) До цинку додають хлоридну кислоту. Реакція відбувається з виділенням газу на тепла
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
На цинк хлорид діють лугом. Випадає білий аморфний осад цинк гідроксиду, який при нагріванні розкладається на оксид
t°
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
t°
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Цинк оксид взаємодіє з сульфатною кислотою
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Висновок: За допомогою певних реакцій можна з однієї речовини отримати інші.
