Сторінка 71 параграф 8 гдз 7 клас хімія Мідак Кузишин Пахомов
§ 8 Періодична система хімічних елементів
Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті
1. Закінчіть речення:
• Періодична система – це таблиця, яка містить інформацію про відомі на сьогодні хімічні елементи.
• Основні структурні компоненти Періодичної системи – періоди й групи.
• Кожен хімічний елемент розміщений у періодичній системі в окремій клітинці, яка має свій порядковий номер.
• У періодичній системі подано інформацію про порядковий номер, символ елемента, назву елемента, назву простої речовини (якщо вона відрізняється від назви елемента) та відносну атомну масу.
2. Дайте відповіді на запитання:
• Що таке період Періодичної системи хімічних елементів.
Період – це горизонтальний ряд Періодичної системи.
• Скільки є періодів і як їх поділяють?
Періодична система містить 7 періодів. matematika-doma.org Перші три періоди називають малими, а решта – великими.
• Що таке група Періодичної системи хімічних елементів.
Група – це вертикальний стовпчик Періодичної системи.
• Скільки груп містить довгий варіант таблиці, а скільки – короткий варіант таблиці?
Довгий варіант Періодичної системи містить 18 груп, короткий – 8.
3. Запишіть назви та символи елементів:
а) 3 періоду 6) 1 групи
а) Натрій (Na), Магній (Mg), Алюміній (Al), Силіцій (Si), Фосфор (P), Сульфур (S), Хлор (Cl), Аргон (Ar);
б) Гідроген (H), Літій (Li), Натрій (Na), Калій (K), Рубідій (Rb), Цезій (Cs), Францій (Fr).
4. Запишіть назви та символи елементів:
2 періоду та 2 групи (Берилій – Be);
1 періоду та 1 групи; (Гідроген – H);
2 періоду та 15 групи (Нітроген – N);
З періоду та 16 групи (Сульфур – S);
1 періоду та 18 групи (Гелій – He).
5. Використовуючи додаткові джерела інформації, дізнайтеся, як була створена Періодична система хімічних елементів. Обговоріть цю інформацію з однокласниками/ однокласницями. Складіть хронологічний ланцюжок подій.
Перший перелік хімічних елементів склав в 1789 р. французький хімік Лавуазьє. До цього списку увійшли 25 відомих на той час елементів. Першу таблицю відносних атомних мас п'яти хімічних елементів (кисень, азот, вуглець, сірка і фосфор) склав англійський учений Дальтон в 1803 р.
У 1829 році Йоганн Деберайнер опублікував знайдений ним «закон тріад»: атомна маса багатьох елементів близька до середнього арифметичного двох інших елементів, близького до початкового за хімічними властивостями.
У 1864 р. свій варіант періодичної системи запропонував хімік і музикант Джон Ньюлендс. За запропонованим ним правилом «Всі елементи при впорядкуванні їх за атомною масою повторюють хімічні властивості періодично у кожній восьмій позиції». Тому він називає цю періодичну зміну Законом Октав.
На початку XX століття з відкриттям будови атома було встановлено, що періодичність зміни властивостей елементів визначається не атомною масою, а зарядом ядра, що дорівнює атомному номеру і числу електронів, розподіл яких за електронними оболонками визначає його хімічні властивості. Розмістивши хімічні елементи в ряд за зростанням відносних атомних мас, Д. І. Менделєєв відкрив періодичний закон. Учений сформулював його так: властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень атомних мас).
сторінки поруч
