Теоретичний довідник з хімії: 8 клас

Атом — найдрібніша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини.

Хімічний елемент — це вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Молекула — це найдрібніша частинка речовини, здатна до самостійного існування, що зберігає її хімічні властивості. Складається з атомів.

Валентність — це здатність атома хімічного елемента утворювати певну кількість хімічних зв'язків. Валентність Гідрогену (H) завжди дорівнює I, а Оксигену (O) — майже завжди II.

Хімічна формула — це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів. Індекс показує кількість атомів елемента у молекулі.

Відносна атомна маса (Ar) — це величина, що показує, у скільки разів маса атома елемента більша за 1/12 маси атома Карбону. Значення беруть з Періодичної системи.

Відносна молекулярна маса (Mr) — це сума відносних атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули.

Це відношення маси атомів даного елемента у сполуці до загальної маси сполуки. Розраховується за формулою:

w(елемента) = (n · Ar(елемента)) / Mr(сполуки), де n — кількість атомів елемента.

Хімічна реакція — це процес, під час якого одні речовини (реагенти) перетворюються на інші (продукти).

Ознаки реакцій:

• Зміна забарвлення.
• Виділення або поглинання тепла/світла.
• Виділення газу.
• Утворення або зникнення осаду.
• Поява запаху.

Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції.

На основі цього закону складають хімічні рівняння, урівнюючи кількість атомів кожного елемента в лівій та правій частинах.

Хімічне рівняння — це умовний запис хімічної реакції за допомогою формул і коефіцієнтів.

• Сполучення: з кількох речовин утворюється одна складна. (A + B → AB)
  2Mg + O₂ = 2MgO
• Розкладу: з однієї складної речовини утворюється кілька простіших. (AB → A + B)
  CaCO₃ = CaO + CO₂↑
• Заміщення: атоми простої речовини заміщують атоми в складній. (A + BC → AC + B)
  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
• Обміну: дві складні речовини обмінюються своїми складовими. (AB + CD → AD + CB)
  AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Оксиди — це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких — Оксиген з валентністю II.

• Основні (оксиди металів, валентність I, II): Na₂O, CaO.
• Кислотні (оксиди неметалів або металів з валентністю V-VII): SO₃, CO₂, P₂O₅.
• Амфотерні (оксиди металів, валентність III, IV, а також Be, Zn, Pb, Sn): Al₂O₃, ZnO.

Основи — це складні речовини, що складаються з атомів металу та однієї або кількох гідроксогруп (-OH).

• Розчинні (луги): NaOH, KOH, Ba(OH)₂. Змінюють колір індикаторів.
• Нерозчинні: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

Кислоти — це складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металів, та кислотного залишку.

• Безоксигенові: HCl, H₂S.
• Оксигеновмісні: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

Солі — це складні речовини, що складаються з катіонів металу та аніонів кислотного залишку.

Це зв'язки між класами, що ґрунтуються на походженні одних речовин від інших.

Періодичний закон: Властивості хімічних елементів, а також утворених ними речовин, перебувають у періодичній залежності від зарядів їхніх атомних ядер.

Періодична система — це графічне зображення закону. Вона складається з періодів (горизонтальні ряди) і груп (вертикальні стовпці).

Атом складається з ядра (протони p⁺ і нейтрони n⁰) та електронів e⁻, що рухаються навколо нього.

• Порядковий номер = заряд ядра = кількість протонів = кількість електронів.
• Номер періоду = кількість енергетичних рівнів.
• Номер групи = кількість електронів на зовнішньому рівні (для головних підгруп).

Розчин — це однорідна система, що складається з розчинника і розчиненої речовини.

Масова частка розчиненої речовини (w) — це відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину.

w = m(речовини) / m(розчину), де m(розчину) = m(речовини) + m(розчинника).